“84消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质.某同学设计了如图1所示的实验装置:请回答:(1)选择合适的制气装置．(2)装置B.C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条.实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色.其原因可能是 .说明该装置存在明显的缺陷.请提出合理的改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置：

请回答：
（1）选择合适的制气装置（如图2）（A处）

（填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

．
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为

．

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O），依据实验室制氯气的反应原理，反应是液体和液体加热制取气体的反应；
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应，而水只能来源于气体中，制备的氯气未进行干燥，应除去气体中的水蒸气；
（3）氯气把 SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为Cl^-；
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，分析氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，所以碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，加硝酸酸化的硝酸银，观察现象．

解答： 解：（1）由NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②，故答案为：②；
2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，除去Cl₂中的水蒸气．
故答案为：Cl₂中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，除去Cl₂中的水蒸气；
（3）氯气把 SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为Cl^-，反应离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸，故答案为：盐酸；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应的方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，加硝酸酸化的硝酸银，观察现象，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；加硝酸酸化的硝酸银，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明尾气吸收后的溶液中存在氯离子．

点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解选取与评价、常用化学用语书写、离子具检验与实验方案设计、有机推断、阅读获取信息能力等，难度中等．

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