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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为________________。

(2)“趁热过滤”的原因是________________________________________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______________________(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_____________________________。

(5)已知:Na2CO3?10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ?mol-1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)防止温度下降时Na2CO3?H2O溶解,避免析出Na2CO3?10H2O或Na2CO3?7H2O

(3)预热过滤装置(或“用常压热过滤漏斗进行过滤”)

(4)产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-积累,导致产品含NaCl或Na2SO4杂质

(5)Na2CO3?H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g);ΔH=+58.73 kJ?mol-1

解析:(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。

(2)观察坐标图,温度减少至308 K时发生突变,溶解度迅速减少,若不趁热过滤将析出晶体Na2CO3?7H2O。

(3)思路方向:①减少过滤的时间;②保持过滤时的温度。

(4)思路:分析“母液”中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中所得产品的质量有所影响。

(5)通过观察两个热化学方程式,可将两式相减,从而得到Na2CO3?H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?广东)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)“趁热过滤”的原因是
使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长
使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是
用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤)
用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤)
(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是
产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大,导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大,导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质

(5)已知:
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1;Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ?mol-1,写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为________________。

(2)“趁热过滤”的原因是________________________________________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______________________(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_____________________________。

(5)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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科目:高中化学 来源:2008年普通高等学校招生统一考试化学试题(广东卷) 题型:填空题

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:


已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
【小题1】(1)滤渣的主要成分为       
【小题2】(2)“趁热过滤”的原因是       
【小题3】(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是       (写出1种)。
【小题4】(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是       
【小题5】(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式       

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(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO等杂质,提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为       

(2)“趁热过滤”的原因是       

(3)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是                   

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

           Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)  ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式                                

 

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