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    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）实验室制乙烯的方程式
     
    ．制乙烯过程中，反应进行一段时间后，混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是
     
    ，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过
     
    溶液，若要除去该气体应将生成的气体通过
     
    溶液．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸     B．溴水    C．水      D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）

    反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机化学基础
    分析：（1）乙醇在浓硫酸条件下脱水生成乙烯；浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，本身被还原生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，为酸性氧化物能够与氢氧化钠溶液反应；
    （2）乙烯含有碳碳双键性质活泼，能够与溴发生加成反应，与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应；
    （3）乙烯与水加成生发乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸．
    解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸条件下脱水生成乙烯，方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，本身被还原生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收；
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；品红溶液；氢氧化钠；
    （2）甲烷性质稳定，与溴水、酸性的高锰酸钾不反应，乙烯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，能够被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，
    故选：BD；
    （3）乙烯与水加成生发A乙醇，乙醇催化氧化生成B乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇催化氧化的方程式为：2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题以乙醇的制备为载体，考查了乙醇制备的原理和乙醇的性质，是高考的热点，熟悉乙醇的结构特点是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH说法正确的是（　　）
    A、混合溶液的pH一定等于7
    B、如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为弱碱
    C、如果碱是强碱，则pH一定大于7
    D、如果酸是强酸，则pH一定小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
     
    1mol氢分子所具有的能量．
    （2）已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃烧热
     
    110.5kJ/mol
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
     
    △H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则98%的浓H2SO4与稀NaOH
    溶液反应生成1mol水时，放出的热量
     
    57.3kJ．
    （5）在相同的温度下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在体积不变的容器①中加入2mol SO2（g）和1mol O2 达到平衡时SO2的转化率为a；在压强不变的容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2 达到平衡时SO2的转化率为b．则a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
    Ⅰ氢气的制取
    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．水的沸点比硫化氢高
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为
     
    ．  
    Ⅱ．氢气的存储
    （3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．
    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是
     
    ．
    ②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点
     
    -25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为
     
    ．
    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C
     
    S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC=SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：
     
    ．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸的主要成分是稀盐酸，胃酸过多会引起很多的疾病．小苏打（主要成分为NaHCO3）是常用的中和胃酸的药物（1）写出小苏打中和胃酸的离子方程式：
     
    ．
    （2）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
     
    mol，反应后放出的CO2在标准状况体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中IA族的钾元素和钠元素，它们的原子最外层电子数是
     
    ，钾的金属性比钠的金属性
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）
     
    ；
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式
     
    ．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（　　）
    A、短周期元素都是主族元素
    B、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    C、构成单质的分子中一定含有共价键
    D、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

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