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【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并进行了其他有关实验.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是
(2)装置E中的现象是
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤.
①欲检验溶液中含有Fe3+ , 选用的试剂为 , 现象是
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ , 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因:
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式

【答案】
(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
(3)硫氰化钾(KSCN);溶液变红;2Fe3++Fe=3Fe2+;5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】解:(1)装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)E中氢气还原CuO生成Cu、水,则观察到的现象为黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴,所以答案是:黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴;(3)①欲检验溶液中含有Fe3+ , 选用的试剂为硫氰化钾(KSCN),现象是溶液变红,所以答案是:硫氰化钾(KSCN);溶液变红;
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ , 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,亚铁离子具有还原性,溶液中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
所以答案是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

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【题目】(1)将煤转化为清洁气体燃料:

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制 H2 CO 的热化学方程式_____________

(2)一定条件下密闭容器内,SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-a kJ/mo1,在相同条件下要想放出 2akJ 热量,加入各物质的物质的量可能是_______

A.4mo1 SO2 2mol O2 B.2mol SO2、1mo1O2

C.4mol SO2 4mo1O2 D.6mo1SO2 4mo1O2

(3)汽车尾气中 NOx CO 的生成及转化:

①已知气缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是_______

A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变

C.2v (N2)=v (NO) D.N2 的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0,简述该设想能否实现的依据___________

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【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关,回答下列问题:

已知反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H =a kJmol-1,测得在不同温度下,平衡常数 K 值如下:

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

1写出 K 的表达式__________________

2反应中的 a____________0(填)。

3 500℃时进行反应,CO2 起始浓度为 3molL-1CO 的平衡浓度为______molL-1

4700 ℃时反应达到平衡,要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)

A.升高温度到 900 B.通入 CO2

C.增加 Fe 的量 D.使用合适的催化剂

5700℃反应达到平衡,此时增大反应中 CO 的浓度,该平衡移动后达到新的平衡,其它条件不变时,CO CO2 的体积比值__________(填增大减小 不变)。

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