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    (1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
    (1) 增大 减小(2)①NH3·H2O和NH4Cl   ②pH="7 "  ③c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)   ④ HCl 和 NH4Cl 
    本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。
    (1)由NH3·H2O    NH4Cl   HCl过量过程中，NH4＋水解使水的电离程度增大，HCl过量使H＋浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
    (2) ①中因c(NH4+)最大，所以溶质为NH3·H2O和NH4Cl；②中由电荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH4Cl水解可得离子浓度关系；④中c(Cl－)最大，因此溶质为HCl 和 NH4Cl。
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    将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是(    )
    A．9B．10C．11D．12

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    将c(H+)=1×10－2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(    )
    A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．不能确定

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    写出下列物质在水中的电离方程式。
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    （2）Fe（OH）3______________________________________
    （3）NaHCO3________________________________________
    （4）NaHSO4_________________________________________
    （5）复盐能完全电离，如KAl（SO4）2____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是
    A．3~5之间；0.0005B．3~5之间；0.001
    C．5；0.0005D．5；0.001

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
    C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )
    A．加入适量NaOH固体B．加入适量水
    C．通入适量SO2D．加入适量CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
    (1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
    (2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明氨水是弱碱的事实是
    A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝
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