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    3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
    选项 现象或事实 解释 
    A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al（OH）3 胶体
    B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应
    C SO2可用于漂白纸浆
         		SO2 具有氧化性
     D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体解答；
    B．三价铁离子氧化性强，能够氧化铜生成铜离子；
    C．依据二氧化硫的漂白性解答；
    D．铝能够与酸和碱反应．

    解答 解：A．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，与胶体的 性质有关，故A正确；
    B．三价铁离子氧化性强，能够氧化铜生成铜离子，所以FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路，故B正确；
    C．SO2可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与氧化性无关，故C错误；
    D．铝能够与酸和碱反应，所以酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．3.01×1023个水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）装置I是制备纯净的CO2（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
    B．可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气
    C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    D．氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
    B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
    C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    ②H3PO3中，P元素的化合价为+3．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．CH4和C12按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．C3H6O2有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气
    D．人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

    ①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
    ③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．
    400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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