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    4．如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为负极，写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为正极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+，负极Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O．
    （4）若A为Pb，B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，该电池工作时，负极材料是Pb，正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为2mol．

    分析 （1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
    （2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子；
    （3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，电极反应式相加得电池反应式；
    （4）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物为正极、失电子化合价升高的金属为负极；正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电路中转移2mol e-，根据方程式计算消耗H2SO4的物质的量．

    解答 解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；
    （2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2 e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+； 
    （3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O；
    （4）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极；放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电路中转移2mole-，消耗4mol氢离子，即2mol硫酸，故答案为：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；2．

    点评 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写及计算等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．

    （1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
    （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
    （5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    ①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
    （2）下列反应一定属于吸热反应的是②④⑤（填序号）
    ①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为Q1+Q2=196.64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数345986117…102
    实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数5881112139…78
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
    B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
    C．反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
    D．反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
    B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
    C．IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
    D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序号作答）
    未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应：2SO2+O2?2SO3，下列说法不正确的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
    C．升高温度可以增大反应速率
    D．增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
    B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
    C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
    D．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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