Question

7．对于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
（1）A、C两点的反应速率的关系为A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）当反应处于B状态时，v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是D．
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会减小 （填“增大”、“减小”）．
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是B．
A．从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁．

Answer 1

分析 （1）压强越大，气体的反应速率越大；
（2）D点要达平衡，必须降低NO₂的百分含量，也就是逆向建立平衡，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
（3）由D状态转变为C状态，该反应向逆反应方向移动；
（4）从当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡的角度分析．

解答 解：（1）由于C点的压强大于A点的压强，所以正反应速率A＜C，故答案为：＜；
（2）当反应处于B状态时，为平衡状态，v_正=v_逆，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等．D点要达平衡，必须降低NO₂的百分含量，也就是逆向建立平衡，从而得出v（正）＜v（逆）．E点要达平衡，必须提高NO₂的百分含量，也就是正向建立平衡，从而得出v（正）＞v（逆），故答案为：D；
（3）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，故答案为：减小；
（4）对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以缓慢加压时，NO₂的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动．所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压．
故答案为：B．

点评 本题考查化学平衡移动图象题，本题难度不大，本题易错点为D项，注意紧扣“使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态”从坐标和横坐标的变化特点．