Question

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1．9×10﹣5

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5，正确；C、80 ℃达到平衡时，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，测得n（CO）="0.3" mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L-1

D、80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，Q=＝8，Q>K，反应逆向进行，此时v（正）<v（逆），错误。