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    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1molNH4+所含质子数为10 NA

    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA

    D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知有如图的转化关系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{过量盐酸}{→}$C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．
    （1）若B为淡黄色固体，则A为Na（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．
    Ⅰ．写出A与水反应的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的Cl2或Fe．
    Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液2L．
    （3）若B为两性氧化物
    Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．写出实验室制备D的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L或4.5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量的铜与含m molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成n molSO2气体后，冷却所得溶液，过滤后，给滤液中加入过量的铁粉，则溶解铁粉的质量最多是（　　）
    A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在空气中久置，不会变质的是

    A．新制氯水 B．Na2O2 C．漂白粉 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0．16

    0．19

    0．20

    0．20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

    A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1

    B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

    D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）
    A．保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
    B．保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
    C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
    D．保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如图1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
    （1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取，④分液．
    （2）操作③、④可以分解为如下几步：
    A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
    B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
    C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
    D、静置，分层
    E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
    F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
    G、检查分液漏斗是否漏液
    H、倒转分液漏斗，振荡
    （i）正确的操作顺序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
    （ii）能选用苯做萃取剂的原因是：苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度．
    （iii）上述（C）这样操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
    （3）从流程图2中，将操作④后的上层液体（填“上”或“下”）用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X蒸馏烧瓶，Y冷凝管，请指出下图装置中存在的一处错误：温度计水银球伸入到液面以下．

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