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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景. 甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置.

①该电池工作时,通入氧气的电极名称为 , 电极反应式为 . 另一电极反应式为 . 氢氧根离子流向极(填正或负)
②工作一段时间后,测得溶液的碱性(填增强或减弱).

【答案】正极;O2+2H2O+4e=4OH;CH3OH+8OH﹣6e=CO32+6H2O;负;减弱
【解析】解:①燃料电池的工作原理:通入甲醇的一极为负极,负极上甲醇失电子生成碳酸根离子,则负极的电极反应式为:CH3OH+8OH﹣6e=CO32+6H2O,通入氧气的一极为正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH;电解质溶液中氢氧根离子向负极移动; 所以答案是:正极;O2+2H2O+4e=4OH;CH3OH+8OH﹣6e=CO32+6H2O;负;②在碱性环境下,甲醇反应生成的二氧化碳会消耗氢氧根离子,所以溶液的碱性减弱;所以答案是:减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是

①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液

A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②

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【题目】下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略.)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为
(5)反应④的离子方程式为

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【题目】由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为;固体废弃物CaSiO3可用于。(答一条即可)
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义
(6)写出由P→H3PO4的有关反应式:

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【题目】有下列各组微粒或物质: A.O2和O3
B. C和 C
C.CH3CH2CH2CH3
D.
E.CH3CH2CH2CH3
(1)组两种物质属于同系物.
(2)组两种物质互为同素异形体.
(3)组两物质互为同分异构体.

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【题目】下列变化过程中,需吸收能量的是( )

A. H + H → H2B. H + Cl →HCl

C. I2→I + ID. C+O2→CO2

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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为:
(R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4
+H2O
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为
(2)由A和B生成C的化学方程式为
(3)由C生成D的反应类型为 , D的化学名称为
(4)由H生成I的化学方程式为
(5)J的结构简式为
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)。

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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子.N4分子结构如图所示,下列说法正确的是(
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有共价键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高

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【题目】下列说法正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.在氯化钠中,只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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