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    8．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
    B．鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI-淀粉试纸上观察颜色变化
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
    D．将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

    分析 A．容量瓶的瓶塞是与容量瓶刷在一起的；
    B．二氧化氮和溴蒸汽都能够使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；
    C．甲烷不与溴水反应，而乙烯能够与溴水反应；
    D．滴定管为精密仪器，不能烘干．

    解答 解：A．容量瓶的瓶塞无法倒置，应该悬挂于瓶口，故A错误；
    B．NO2和溴蒸汽溶于水都具有强氧化性，无法用湿润的KI-淀粉试纸鉴别，故B错误；
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，由于只有乙烯与溴水反应，可以据此除去乙烯，故C正确；
    D．滴定管为精密的仪器，不能放到烘箱中烘干，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及常见仪器的使用方法、物质分离、除杂与提纯等知识，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60组成的固体中的原子数为NA
    B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
    C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
    D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
     化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
     键能/kJ．mol-1 630 243 a 607
    则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
    测得速率和浓度的关系如下表：
     序号 c（ClNO）/mol．L-1 v/mol．L-1•s-1
     ① 0.30 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$
     ② 0.60 1.44×10-8
     ③ 0.90 3.24×10-8
    n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明单位）．
    （4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
    ③T2时该反应的平衡常数K=2
    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl2（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　）
    A．无色溶液中一定含有SO42-
    B．无色溶液中一定含有Ag+
    C．无色溶液中一定同时含有SO42-和Ag+
    D．无色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一种或两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（　　）
    选项性质实际应用
    AMgO熔点高可用作耐火材料
    BKMnO4具有强氧化性可用于漂白织物
    C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸
    DTiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.22.5Q1
    乙1T2121.23Q2
    A．T1＜T2
    B．Q1＞Q2
    C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
    D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是氧化产物
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
    D．C 既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    B．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
    C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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