Question

1．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度（H₂SO₄溶液放入锥形瓶中），图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是（　　）

• A． 选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点
• B． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确），会造成测定结果偏低
• C． 甲滴定管中盛有H₂SO₄溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，并把甲滴定管中的H₂SO₄溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mL
• D． 量取15.00mLKMnO₄溶液应选择乙滴定管

Answer 1

分析 A．选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色；
B．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
C．滴定管从0刻度一直到滴定管口有一段没有刻度的导管；
D．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管．

解答 解：A．选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色，滴定终点的判断：当无色变为浅红色且半分钟内不变色时即为滴定终，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确），会造成测定结果偏低，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待）偏小，故B正确；
C．滴定管的0刻度在下方，而从0刻度一直到滴定管口还有一段没有刻度的导管，所以液面恰好在10.00ml刻度处时实际溶液体积大于40.00ml，故C错误；
D．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，所以量取15.00mLKMnO₄溶液不应选择碱式滴定管（乙滴定管），而选择酸式滴定管（甲滴定管），故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了滴定管的使用、酸碱中和滴定，难度不大，注意滴定管的结构特征和使用方法．