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【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )

已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,则平衡向正反应方向移动;

已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率升高;

有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动;

有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】试题分析:①C为纯固体,增加C的量,平衡不移动;

增大N2的浓度,促进氢气的转化,本身的转化率减小;

反应为气体体积不变时,改变压强,平衡不移动;

恒压反应器中充入稀有气体,相当于减小压强,平衡可能发生移动.

解:反应中C为纯固体,增加C的量,平衡不移动,故错误;

增大N2的浓度,促进氢气的转化,平衡向正反应方向移动,但氮气的转化率减小,故错误;

若反应前后气体的化学计量数之和相等,则气体体积不变时,改变压强,平衡不移动,故错误;

恒压反应器中充入稀有气体,相当于减小压强,对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动,对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应,平衡发生移动,故错误;故选D

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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。

试回答下列问题:

(1)写出反应过程中DE段的离子反应方程式:__________,EF段生成含氧元素离子的名称是_______________

(2)合金中,铝的质量为_________g,铁的质量为_____________g 。

(3)C的值为______________mL。

(4)硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L1

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【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛,通常条件下为黄绿色粉末,极易与水反应,常用作接触媒。

I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向)。

.

.

(1)Mg3N2的电子式为___________,甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁,原因为________ (用化学方程式表示)。

(2)乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________

(3)丙同学利用空气中含有大量N2的事实,用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去):

①按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母);

②装置B的作用为___________,装置D的作用为__________________________

Ⅱ.定性分析产物

操作步明

实验现象

解释原因

取少量产品于试管中,加适量蒸馏水

试管底部有固体不溶物,有剌激性气味的气体产生

(4)反应的化学方程式为___________

.

弃去上层淸液,加入足量稀盐酸

观察到固体全部溶解,且有气泡冒出

(5)气泡冒出的原因为_____________

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;

ii.20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

(6)产物中氮化镁的质量分数为_______________

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【题目】(A类题)已知下列热化学方程式:

①CaCO3(s)=CaOCO2(g) ΔH=+177.7 kJ

②C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) ΔH-131.3 kJ·mol-1

H2SO4(1)NaOH(1)= Na2SO4(1)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

④C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)O2(g)=2H2O(1) ΔH-517.6 kJ·mol-1

(1)上述热化学方程式中,不正确的有 ,不正确的理由分别是

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:_______________

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ;表示中和热的热化学方程式有

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A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
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