Question

17．在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g/cm³的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则该硫酸溶液的物质的量浓度是0.601mol/L．

Answer 1

分析 发生H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，以此来计算．

解答 解：发生H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，
设生成硫酸钡的质量为233g，其物质的量为$\frac{233g}{233g/mol}$=1mol，则n（H₂SO₄）=0.1mol，硫酸溶液的质量为233g，
V（H₂SO₄）=$\frac{233g}{1.40g/c{m}^{3}}$≈166mL=0.166L，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.1mol}{0.166L}$=0.601mol/L，
故答案为：0.601．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握发生的反应及硫酸溶液与生成硫酸钡的质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．