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    20．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
    （1）现配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
    c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
    d．该液体显酸性
    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
    （4）羟胺（NH2OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）．则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是+1．

    分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe（OH）3导致溶液变浑浊，所以FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解；
    将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
    氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象；
    （3）①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2（S04）3和硫酸；
    ②Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，以此配平离子反应；
    （4）由信息“25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
    故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）为防止Fe3+水解，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
    将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
    氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选ad；
    故答案为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；a、d．
    （3）①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2（S04）3和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04，
    故答案为：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
    ②Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，由元素守恒和电荷守恒可知未知物为H+，则该离子反应为Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++S042-，
    故答案为：1；10；4；2；10；8H+；1；
    （4）由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
    NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
    设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
    由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
    解得x=1，
    羟胺的氧化产物是N2O，
    故答案为：+1．

    点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度中等，（4）为解答的难点，注意把握电子守恒在计算中的应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．
    【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．
    【实验探究】
    步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．
    步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．
    步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列问题：
    （1）步骤I中，实验前通入N2的作用是排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解，实验完毕通入N2的目的是将NH3、H20（g）全部赶入到装置B中，C中发生反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净．
    （3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化．
    （4）通过计算，摩尔盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5
    B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5
    D．5.0～5.5
    （5）CoCl2•6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过重结晶方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（　　
    A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
    B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4 OH-
    C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-
    D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
    （1）仪器a 的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （4）试剂X为碱石灰
    （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是（　　）
    A．电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
    B．B中石墨上可能有红色物质析出
    C．若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银
    D．t时A溶液的pH为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是①③．
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2则△H1＜△H2
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则△H1＜△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2则Q1＜Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2则△H1＜△H2．
    （2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）  
    设计的原电池如图1所示．
    请回答下列问题：
    ①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu②溶液中Cu2+向正极移动．
    （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol
    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．回答下列问题：
    ①Y的化学式是CO2
    ②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
    ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD
    A．容器内各气体的体积分数保持不变
    B．混合气体密度不变
    C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）                                         
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．CO2的转化率为70%            
    F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
    ④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
    ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
    （4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图3所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．
    ①a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞c（OH-）
    ②b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ③c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    ④d点时：c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．15B．16C．17D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（　　）
    A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
    B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
    C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
    D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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