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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子里
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键

    分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键；
    离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；非金属原子间可能形成离子化合物，如铵盐，据此分析．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能形成离子化合物，如铵盐，故B正确；
    C．非极性键也可能存在于化合物中，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故C错误；
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物中可能含有共价键，如氯化铝，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    15．利用海水提取液溴的流程图为：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒．请回答：
    （1）步骤①的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，步骤③的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    （2）步骤④使用的装置如图：

    装置C中缺少的玻璃仪器为：温度计，安装时其位置需要注意水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，装置D的名称铁架台，蒸馏时冷凝水应由f口进（填e或f）；装置E的作用是冷凝溴单质．

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    16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（　　）
    A．减压B．升温
    C．加压D．从体系中分离出一部分B物质

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    13．-定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）
    A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1•s-1
    B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1
    C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
    D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨和温室效应都与化石燃料的使用有关
    B．水体富营养化主要是因为水中含有较多的碳、氮等元素
    C．天然气水合物，又称可燃冰，其主要可燃成分是氢气
    D．聚酯纤维和光导纤维都是有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫磺酸锰的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快浸取速率．
    （2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，该反应的平衡常数K=3.0×10-4[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-3，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6]，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为溶液中硫酸根离子浓度大，CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，有利于向生成硫酸钙的方向移动．
    （4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循环利用．

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    B．原溶液一定存在Cl-和Na+
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    D．若原溶液中c（NH4+）=0.05mol•L-1

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    （3）写出下列物质的结构简式：B，C．
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