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    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是   ．

    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）  ．

    根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是  （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是  （用字母代号填）．

    A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

    （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是  （用字母代号填）．

    A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na2CO3．


    考点：  实验装置综合；氯气的化学性质．

    分析：  （1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

    （2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；

    （3）强碱具有腐蚀性，利用弱碱性溶液吸收氯气．

    解答：  解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，

    故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；

    （2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，

    故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；C；

    （3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；

    A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；

    B．NaCl不能吸收氯气，故不选；

    C．KCl不能吸收氯气，故不选；

    D．Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故选；

    故答案为：D．

    点评：  本题考查氯气的性质及实验装置，为高频考点，把握氯气与水、碱的反应及尾气处理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）

        A． 实验室用装置A制取氨气．

        B． 用B装置吸收氨气，并防止倒吸．

        C． 用C装置稀释浓硫酸C．

        D． 用D装置除去CO2中的HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

        A． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

        B． 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

        C． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

        D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中，正确的是（）

        A．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2   B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣

        C．                                 CuCl2=Cu2++2Cl﹣   D． Na2CO3=Na++CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

    ①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L

    ②在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

    ③1mol水在标况下的体积约为22.4L

    ④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L

    ⑤1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L

    ⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同．

        A．             ①②③④            B． ②④            C． ④⑥ D． ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

        A．                                 铝片与稀盐酸的反应  B． 灼热的炭与CO2的反应

        C．                                 Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D． 甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）

        A．                                 +1638KJ•mol﹣1    B． ﹣1638KJ•mol﹣1

        C．                                 +126KJ•mol﹣1 D． ﹣126KJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

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    　  B． 原子半径：辛＞戊＞甲

    　  C． 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

    　  D． 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（）

        A．             V（NH3）=V（O2）   B． V（O2）=V（H2O）   C．  V（NH3）=V（H2O）  D． V（O2）=V（NO）

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