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(10分)I、按下图装置,持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是 (从所给物质中选取,填代号)

A.H2 B.CH3CH2OH(g) C.NH3 D.CO和H2

写出在a中所进行反应的反应方式 。

②实验中C处U型管浸没在冰水中,使用冰水的目的是: 。

③该实验装置有一明显缺陷,请指出: 。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?

 

(10分)

I、①B (2分) CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu (2分)

②使所得到的乙醛气体冷凝液化。(2分)

③缺少尾气处理装置(2分)

II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强,则猜想①正确;反之,

猜想②正确(或其它合理方法) (2分)

【解析】

试题分析:I、①根据图示可以看出该物质能和氧化铜反应得到的红色金属铜,并且有水生成,且反应生成的产物中除水外,还应有一种气体易液化,结合选项,只有乙醇与CuO反应生成水和乙醛,乙醛易液化为液体,答案选B;a中所进行的为乙醇被氧化的化学反应方程式:CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu;

②使用冰水的目的就是使生成的乙醛被液化;

③该实验中缺少乙醇的吸收装置;

II、根据氧化反应和加成反应的特点,若发生氧化反应,则溴单质被还原为Br-,加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成;若发生加成反应,则溶液中不存在Br-,加入硝酸银溶液无淡黄色沉淀生成;或者用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强,则猜想①正确;反之,猜想②正确。

考点:考查对实验的分析,化学方程式的书写,实验方案的设计

 

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