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    15．下列原子的价电子排布正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，结合主族元素的最外层电子为价电子，以此来解答．

    解答 解：A．N原子最外层5个电子，为2s22p3，且2p轨道中应为3个单电子，违反洪特规则，故A错误；
    B．O原子最外层6个电子，为2s22p4，2p轨道中4个电子，其中有2个单电子，违反洪特规则，故B错误；
    C．C原子的最外层4个电子，为2s22p2，且2p轨道中应为2个单电子，违反洪特规则，故C错误；
    D．F原子最外层7个电子，为2s22p5，2p轨道中5个电子，且有1个单电子，排布正确，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确价电子是解答本题的关键，注意洪特规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．往水玻璃中加入盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子轨道表示式为：．
    （4）下列有关说法正确的是AD．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．美国等国家发射的航天器将华裔科学家丁肇中负责研制的磁谱仪带人太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（　　）
    A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2OC．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（　　）
    A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（　　）
    A．X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的
    B．工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水    d．酸性 KMnO4溶液
    ②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （2）丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）

    ①认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，需在装置中添加M于c．
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的（用中学化学实验室最常用的称量器具）方法否，理由是用托盘天平无法称量D或E的差量．

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