Question

空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示：

(1)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是________。

(3)步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

(4) 根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

Answer 1

答案：(1)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO　　(2)分液漏斗

(4)空气吹出、SO₂吸收、氯化的过程实际上是Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低

(4) Cl₂＞Br₂＞SO₂

解析：根据反应流程图和反应原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl₂的氧化性，SO₂的还原性，将Br₂与海水中其它物质分离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯净的液溴。(1)利用Br₂的氧化性和SO₂的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO；(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗分离；(3)海水中Br₂的含量很低，处理量太大，从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产；(4) 由反应2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－、SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂＞Br₂＞SO₂。