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    1．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（　　）种．
    A．6B．7C．8D．9

    分析 在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2nH3nOx，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，由此分析解答．

    解答 解：在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2nH3nOx，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，所以碳架结构为：①C3H5COOH，②C3H5OOCH，③；④；⑤；⑥⑦，
    故选B．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃
    B．石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化
    C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
    D．裂化主要是将链烃变为芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
     （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）．
    （2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
    碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.2mol/L（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示是一个电化学装置的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）图中乙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）Cu电极的名称是正极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （3）闭合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，闭合K之后，Fe附近的现象是溶液变红乙池中反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （4）利用丙池进行电镀铜，C极的电极材料为铜
    （5）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图2，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．则a电极的电极反应式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO3）并测定溶度．
    a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应：
    ①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低；
    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氧气溢出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶，
    ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；
    （2）已知碱性条件下，ClO-具有强氧化性，则ClO3-氧化性很弱，设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
    （3）为测定产品KCLO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250ml的溶液；
    步骤2：取25.00mol溶液于锥形瓶中，调制pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1-2分钟，冷却；
    步骤3：加入过量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20ml．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    ①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②样品中KCLO3的质量分数为83.3%（KCLO3式量：122.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图2所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，
    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
     CoCl2•6H2O（粉红）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl2•2H2O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（蓝色）
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．一般情况下，较强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2等]氧化浓盐酸时有如下反应规律：
    氧化剂+浓盐酸→金属氧化物+水+氯气
    现将a g漂白精（过量）放入b Lcmol•L-1的浓盐酸中反应，欲测定盐酸被漂白精氧化的最低浓度d，需要测定反应生成Cl2的质量m或体积V．

    （1）从图中选择正确且必要的仪器，装配成测量Cl2的装置（不含Cl2的发生装置）
    ①测定Cl2的质量时各仪器的连接顺序为a，b，c，d，e．
    ②测定Cl2的体积时可选择的仪器有D、E（填编号）．
    （2）两种测量Cl2的方法从操作上选择，哪一种更简便？答：测体积较方便．
    （3）若选择测量Cl2体积，则读数时应注意：①将气体冷却至室温，②将量筒和集气瓶中液面调节至相平，③视线与液面相平．
    （4）若选择测量Cl2的质量时结果测出的值偏大，则可能的原因是：①气体未净化，②碱石灰吸收了空气中的水或CO2（写出两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
    D．若开始充入1mol N2及足量H2，提供适当条件，可得2mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    ①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
    A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
    B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
    C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
    D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
    ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列说法中正确的是B．
    A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）
    B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH-）
    C．c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）
    D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L
    （2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．
    实验步骤：
    准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    （已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
    ①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
    ③下列操作可能使测量结果偏高的是B；；
    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．锥形瓶中残留少量水
    ④计算样品中Na2C2O4的纯度67%．

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