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    【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ）

    A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸铜溶液

    【答案】A

    【解析】

    溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，

    A. 淀粉溶液属于胶体，直径为1-100nm之间，，故A正确；

    B. 泥水属于浊液，微粒直径大于100nm，故B错误；

    C. 酒精属于溶液，微粒直径为小于1nm，故C错误；

    D. 硫酸铜溶液属于溶液，微粒直径为小于1nm，故D错误；

    故选A。

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    【题目】二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

    A. b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-

    B. a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

    C. b极区溶液的pH变大

    D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动

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    【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）

    A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

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    【题目】某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键

    B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O

    C. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+

    D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电解质的说法正确的是

    A.固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

    B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

    C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

    D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。

    （2）已知：
    N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2


    （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

    （实验内容及部分记录）

    请回答：

    (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

    (2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。

    (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是__________________________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。

    ③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
    B.常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
    C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
    D. =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

    (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

    编号

    实验装置

    实验现象

    1

    锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象

    2

    两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转

    3

    铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________

    ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

    ②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

    ③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。

    (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

    Zn棒：______________________________。

    Cu棒：______________________________。

    (3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

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