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19.利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.b点时,CO的转化率为20%
B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
D.0到0.5min反应速率V(CO)=0.3mol•L-1•min-1

分析 A、根据三行式来分析各物质的量,结合转化率等于$\frac{变化量}{起始量}×100%$;
B、两边计量数相等,所以压强始终不变;
C、b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:Kb>Kd
D、0到0.5min时CO2的体积分数(即物质量分数),列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v(CO);

解答 解:A、5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol    2                 0
转化量/mol    y                 y
b点量/mol    2-y                y
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=$\frac{y}{2}$=0.80,得y=1.6mol,转化率等于$\frac{变化量}{起始量}×100%$=$\frac{1.6}{2}$×100%=80%,故A错误;
B、两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,故B错误;
C、b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:Kb>Kd,故C正确;
D、0到0.5min时:
           5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol    2                 0
转化量/mol    x                 x
a点量/mol    2-x                x
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=$\frac{x}{2}$=0.30,得x=0.6mol
则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=$\frac{0.6mol}{2L×0.5min}$=0.6mol•L-1•min-1,故D错误;
故选C.

点评 本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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Ⅱ、闭合K2、断开K1,若甲、乙池中的电解质溶液分别于Ⅰ中的相同,则乙池为原电池(原电池或电解池),D电极的反应式为Fe-2e-=Fe2+,若C极质量增加0.64g,则电路中通过的电子数为0.02NA或1.204×1022,甲池中溶液的pH为13.(溶液处于常温且体积不变)

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XYWZ反应体系能量变化
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1mol1mol放出b kJ/mol
2mol2mol放出c kJ/mol
3mol2mol吸收d kJ/mol
A.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
B.c+d<Q
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14.离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]-,可以通过反应O2+PtF6→O2[PtF6]得到.则(  )
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11.有三种不同取代基-X,-Y,-Z,当它们同时取代苯分子中的3个氢原子,取代产物有(  )
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