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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A.氨水应密闭保存,放置于低温处

B.2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

【答案】B

【解析】

A.氨水中存在化学平衡:NH3+H2ONH3H2O,氨气溶解度随温度的升高而降低,温度降低,平衡向生成一水合氨的方向进行,避免氨气挥发,故A正确;

BH2I2HI三者的平衡,增大压强平衡不移动,但浓度增大,则颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;

C.使用过量空气以提高氨气的转化率,使平衡向生成物方向移动,故C正确;

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,Br-+Ag+═AgBr↓,溴离子浓度减小,使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正移,溴水的浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________,具有_________(填还原性氧化性);Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反应中Na_________(填还原剂氧化剂)。

2)甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 B管中是NaOH溶液,请回答下列问题:

①同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式:___________________

②同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是__________

③同学乙打开a的目的______________,根据以上实验判断___________(填甲或乙)同学可成功。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3分解的热化学方程式为.Co-Al催化剂体系中,压强P0下,氨气以一定流速通过反应器,得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.活化能最小的催化剂是 90 Co-A1

B.如果增大气体流速,则b点对应的点可能为e

C.温度为T时,向体积为1L的恒容容器中加入0.8 molNH30.1molH2,达到平衡时,NH3的转化率为75%,则平衡常数为K=7.5

D.在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH3,3 mol H21mol N2,达到平衡时,NH3的体积分数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学参阅了“84消毒液说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验,回答下列问题:

1)利用实验()探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(至少写出两项):______________________

2)实验()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42- (黄色)+ 2H+D试管中实验现象为______________,用平衡移动原理解释原因:_______________

3)实验()中实验目的是探究____________________

4)在室温下进行实验()溶液褪色的时间:t(A)________t(B)(填><=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+ClMg2+Ba2+CO32SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:

1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子,其物质的量浓度为________

2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________(写沉淀化学式),其物质的量分别为______________________

3)原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是____________________(若不存在此空可不填)

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【题目】研究表明,中药血必净注射液对冠状病毒导致的炎症反应有抑制作用,其主要成分为红花等中药材提取物。红花中含有的一种物质结构如图,下列有关该物质的说法不正确的是

A.其分子式为C27H32O16B.其分子中含有5种官能团

C.能发生酯化反应和加成反应D.其分子中17号碳原子不在同一平面内

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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为(

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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【题目】120℃101.3 kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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