Question

6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
（2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
（4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO₄写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al₂O₃中氧元素质量分数为47.1%．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar等元素，
（1）稀有气体元素对应的单质最不活泼，元素的非金属性越强，对应的单质越活泼；
（2）介于金属、非金属性分界线的元素可用于半导体材料；
（3）同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；
（4）与水反应最剧烈的金属单质对应的元素具有最强的金属性；
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属为Al；
（6）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物中酸性越强；
（7）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；
（8）Al₂O₃中氧元素质量分数为$\frac{16×3}{27×2+16×3}$×100%．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar等元素，
（1）稀有气体Ar最不活泼，元素的非金属性越强，对应的单质越活泼，F₂最活泼，故答案为：Ar；F；
（2）硅介于金属、非金属性分界线，可用于半导体材料，故答案为：硅；
（3）O^2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径①＞②＞③，故答案为：；①②③；
（4）Na性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属为Al，故答案为：Al；
（6）F、O不存在含氧酸，除此之外Cl元素的非金属性最强，对应的最高价氧化物的水化物HClO₄的酸性越强，故答案为：HClO₄；
（7）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故答案为：＜；
（8）Al₂O₃中氧元素质量分数为$\frac{16×3}{27×2+16×3}$×100%=47.1%，故答案为：47.1%．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高频考点和高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握元素周期率的递变规律．