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    12．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．
    （1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
    （2）Cl元素的非金属性比Z元素的强（填“强”或“弱”）
    （3）Z元素的气态氢化物的化学式为H2S．

    分析 根据元素周期表的位置可知Z是S，同周期元素非金属性从左到右依次增强，S的最低负价是-2价，基氢化物为H2S．

    解答 解：（1）Z是S，核外电子层有3层，位于第三周期，最外层电子数为6个，即第VIA族，
    故答案为：VIA；
    （2）同周期元素非金属性从左到右依次增强，所以Cl元素的非金属性比Z（S）元素的强，
    故答案为：强；
    （3）S的最低负价是-2价，基氢化物为H2S，
    故答案为：H2S．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
    Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待整套装置中出现整个装置充满黄绿色气体（现象）后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）．
    （3）写出图Ⅱ烧杯中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    ①H-的半径比Li+的半径大　
    ②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸　
    ③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱　
    ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体　
    ⑤硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
    A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某元素的原子序数为24，试问：
    （1）此元素原子的电子总数是24个．
    （2）它有4个电子层，有7个能级．
    （3）它的价电子构型是3d54s1，它的价电子数是6．
    （4）它属于第四周期，是副族 （填主族或副族）
    （5）它的未成对电子有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（　　）
    A．不经切割，直接用大块的钠做实验B．用手小心抓住钠块投入烧杯中
    C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象D．将剩余的钠块放入废液缸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

    Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气B
    （2）浓硫酸使木条变黑C
    （3）热的浓硫酸与铜片反应AD
    （4）浓硫酸使胆矾变为白色B
    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的玻璃仪器有100m容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
    Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    （1）该电池正极反应式为：O2+2H2O=4OH-+4e-；
    （2）甲醇在负极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将降低（填降低或上升、不变）；
    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
    ①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．
    ③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为13：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞OB．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）C装置的作用除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是BC．
    A．A中反应不完全
    B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
    C．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
    D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中．

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