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    18．用黄铜矿进行铜的冶炼，冶炼过程大致可分为四个步骤：
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    ④电解精炼铜．
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
    B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

    分析 A．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；
    B．尾气为SO2气体，可用来制取硫酸；
    C．氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物作氧化剂；
    D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不一定都是铜．

    解答 解：A．用黄铜矿进行铜的冶炼，最终产物为Cu、SO2和FeO，所以反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；
    B．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故B正确；
    C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，比铜活泼的金属也会溶解，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生用下列方法解决生活中的问题，不能获得成功的是（　　）
    A．用食醋和石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸钙
    B．将淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解
    C．用米汤检验食盐中是否加了碘
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
    实验序号起始读数/mL终点读数/mL
    Ⅰ2.5022.58
    Ⅱ1.0023.42
    Ⅲ0.0019.92
    ①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
    ②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
    ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于可逆反应是否达到平衡状态的说法中不正确的是（　　）
    A．对于反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中AB与A2的体积比不随时间变化，说明反应一定达到平衡状态
    B．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当1个N≡N键断裂的同时3个H-H键形成，说明反应一定达到平衡状态
    C．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合气体颜色不在变化，说明反应一定达到平衡
    D．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），当混合气体的平均相对分子质量或压强不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOK=3×10-8
    H2CO3]K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列有机物的结构简式．
    （1）2、2-二甲基丁烷CH3C（CH3）2CH2CH3；
    （2）3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH（CH3）C（CH3）2CH3；
    （3）3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C（C2H5）（CH3）CH（CH3）CH2CH3；
    （4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3；
    （5）2-氯-丙烷CH3CH（Cl）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe；乙Cl2．
    （2）写出反应①的化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）实验室检验物质C中阳离子的方法名称是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实中，不能说明HR是弱酸的是（　　）
    A．0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性
    B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7
    C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8
    D．常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知：
    ①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
    ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

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