Question

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（    ）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

 

Answer 1

C

解析:原电池形成的条件：由活性不同的两电极与电解质溶液组成闭合回路；在铜锌原电池中，锌失电子，电子流向正极铜，氢离子在铜上得电子而析出氢气。原电池可加快化学反应速率。但铜不可能直接与稀硫酸生成氢气。