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    硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(    )
    A．原子序数是24
    B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
    C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
    D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差
    A

    试题分析：A．Se原子序数是34错误。  B．Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正确。C．由于Se最外层电子数是6个，所以最高价氧化物是SeO3，该氧化物溶于水显酸性，所以SeO3是酸性氧化物。D．同种同时的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8.Se最外层有6个电子，因此最高化合价是+6价，所以最低负化合价是-2价，其气态氢化物化学式是H2Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，由于非金属性Se<Cl所以稳定性H2Se比HCl差。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

    A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
    B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
    C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
    　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
    （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    。
    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。
    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    (1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符号表示)。
    (2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式                  。
    (3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是       ，沸点最低的是      。（用分子式表示）
    (4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。
    (5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                                                        。
    (6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                                                    。
    (7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
    （1） Z的化学式__________________
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
    Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
    （2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是(    )
    A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为      。
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。
    A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3?10H2O晶体
    D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：   
    键
    		H-H
    		N-H
    		N-N
    		N=N
    		N≡N
    键能/kJ?mol-1
    		436
    		391
    		159
    		418
    		945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：               。
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
     
    		分子式
    		结构简式
    		熔点
    		沸点
    		水溶性
    乙醇
    		C2H6O
    		C2H5OH
    		-114．3℃
    		78．4 °C
    		互溶
    二甲醚
    		C2H6O
    		CH3OCH3
    		-138．5℃
    		 -24．9℃
    		微溶
      乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                。
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中不正确的是 （  ）                                                
    A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
    C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

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