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    （10分）在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。

    （1）断开K2接通K1时，a为_________极，b电极上的电极反应式为___________________

    （2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）

    （1）负，2H++2e-=H2↑；（2）阳，Fe-2e-=Fe2+ 增大。

    【解析】

    试题分析：（1）断开K2接通K1时，该装置是原电池，则Fe与稀硫酸发生反应，Fe作负极，所 以 a是负极；b极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

    （2）断开K1接通K2时，a为电源的正极相连，所以s为阳极，阳极发生氧化反应，Fe失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；b极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，所以一段时间后，氢离子浓度减小，pH增大。

    考点：考查电化学反应原理的应用，电化学装置的判断，电极反应式的书写

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    用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的pH比较

    A．偏低 B．偏高

    C．相等 D．无法比较

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    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是

    A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

    【实验】

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    （1）下列有关该实验的说法正确的是 。

    a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

    b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

    c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

    d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

    e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。

    【提出假设】

    （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。

    假设l：含有Ca 和CaH2。

    假设2：含有CaH2和CaO。

    假设3：含有 。

    【设计实验方案，验证假设】

    （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    取少量固体样品，…

    （4）定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。

    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母）

    a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀时 c．气体经过验纯后，再收集

    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”）

    【反思与交流】

    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是

    A．Ca(ClO) 2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)

    B．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3

    C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3

    D．H2SiO3→SiO2→SiF4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

    A．氢氧化钠 B．氯化亚铁 C．食盐 D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中发生取代反应的是

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    B．乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O

    C．用氯乙烯制聚氯乙烯

    D．甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。

    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反应热为 ；

    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是

    ______（选填编号，注意大小写）

    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将

    ________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；

    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；

    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

    请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是

    A．右侧发生的电极反应氧化反应

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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