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    12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（　　）
    A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是
    C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

    分析 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，则X可能为第ⅡA、第ⅣA族元素，Y可能为第ⅤⅡA、第ⅥA族元素，还有可能为NO2、SO2，并利用常见物质的性质来解答．

    解答 解：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，则X可能为第ⅡA、第ⅣA族元素，Y可能为第ⅤⅡA、第ⅥA族元素，还有可能为SO2，
    A．如为MgCl2等化合物，在为离子化合物，故A错误；
    B．如为CO2，则电子式为，故B正确；
    C．如为MgCl2等，则溶液呈中性，如为CO2、NO2、SO2，则溶液呈酸性，不可能呈碱性，故C正确；
    D．由以上分析可知X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查XY2型化合物，学生熟悉常见的XY2型化合物及化合物的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，写出AB2的电子式，分子中有2个σ键，2个π键．
    （2）当n=3时，A单质形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
    C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶
    电解质    		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
    （　7　）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析，氯化银在下列溶液中溶解度最少的是（　　）
    A．饱和食盐水B．0.1mol•L-1的盐酸
    C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的饱和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　　）
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：BBa（OH）2   CHCl  DAgNO3  EAl2（SO4）3
    （2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
    （4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．
    如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B．
    如图实验室制硝基苯
    C．
    如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
    D．
    如图实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液
    C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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