如图中的B-K分别代表有关反应的一种反应物或生成物.其中A.C.F.K是固体,E是常见的气体单质.I是红棕色的气态氧化物．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B.若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题:(1)B的化学式为 .D的电子式为．(2)将C溶于滴有少量酚酞的水中.看到的现象为．(3)写出N与K� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B的化学式为

，D的电子式为

．
（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为

．
（3）写出N与K反应的化学方程式

．
（4）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为

．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：I是红棕色的气态氧化物，则I为NO₂，固体混合物A加热得到混合气体，通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，与B反应得到G与H，H能与E反应得到I（NO₂），可推知B为NH₃，E为O₂，H为NO，G为H₂O，G与I反应生成N为HNO₃，固体K与浓硝酸反应得到水、二氧化氮与气体D，D应为二氧化硫或二氧化碳，而D能与固体C反应生成氧气，可推知C为Na₂O₂，D为CO₂，F为Na₂CO₃、K为碳，则A为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，据此解答．

解答： 解：I是红棕色的气态氧化物，则I为NO₂，固体混合物A加热得到混合气体，通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，与B反应得到G与H，H能与E反应得到I（NO₂），可推知B为NH₃，E为O₂，H为NO，G为H₂O，G与I反应生成N为HNO₃，固体K与浓硝酸反应得到水、二氧化氮与气体D，D应为二氧化硫或二氧化碳，而D能与固体C反应生成氧气，可推知C为Na₂O₂，D为CO₂，F为Na₂CO₃、K为碳，A为碳酸铵、碳酸氢铵的混合物，
（1）由上述分析可知，B的化学式为NH₃，D为CO₂，电子式为：

，故答案为：NH₃；

；
（2）将C（Na₂O₂）于滴有少量酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，有气泡产生，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液红色又褪去，看到的现象为：有气泡产生，溶液先变红，后褪色，故答案为：有气泡产生，溶液先变红，后褪色；
（3）N（HNO₃）与K（碳）反应的方程式为：C+4HNO₃（浓）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）将0.01molCO₂通入1L 0.01mol/L Na₂CO₃溶液中，恰好反应得到NaHCO₃，溶液中HCO₃^-水程度大于其电离程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子来源于水的电离及HCO₃^-的电离，则c （H⁺）＞c（CO₃^2-），所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）A为碳酸铵、碳酸氢铵的混合物，若混合气体通过碱石灰得到的气体B（NH₃）与通过浓硫酸得到的气体D（CO₂）物质的量之比是8：5，令（NH₄）₂CO₃为xmol、NH₄HCO₃为ymol，则（2x+y）：（x+y）=8：5，整理得x：y=3：2，故A为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃按物质的量之比为3：2混合而成，
故答案为：（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃按物质的量之比为3：2混合而成．

点评：本题考查无机物的推断，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物知识，确定B为氨气是推断的关键，难度较大，学习中要加强信息迁移能力的培养．

练习册系列答案

衡水假期伴学暑假作业光明日报出版社系列答案

非常完美完美假期暑假作业中国海洋大学出版社系列答案

步步高暑假作业专题突破练黑龙江教育出版社系列答案

快乐假日夏之卷江西教育出版社系列答案

高考核心假期作业暑假中国原子能出版传媒有限公司系列答案

学练快车道暑假同步练期末始练新疆人民出版社系列答案

学练快车道快乐暑假练学年经典训练新疆人民出版社系列答案

惠宇文化暑假课堂每课一练上海三联书店系列答案

金版新学案夏之卷假期作业河北科学技术出版社系列答案

创新大课堂系列丛书暑假作业延边人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞．关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．达平衡时，A的体积为1.2aL．下列说法正确的是（　　）

A、反应速率：V（B）＜V（A）

B、A容器中X转化率为20%

C、平衡时的压强：P（B）=2P（A）

D、若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（　　）

A、维生素	B、蛋白质
C、纤维素	D、油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O^2-₇，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

．
（2）在含Cr₂O^2-₇废水中存在着平衡：Cr2

+H20?2Cr

+H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=

，若继续加水稀释，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）请写出通入SO₂时发生的离子反应方程式：

．
（4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式

．
Ⅱ．还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O^2-₇发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中NaCI的作用是

．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．