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    19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（　　）
    A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

    分析 PH=-lgc（H+），根据公式求算甲溶液c（H+）=0.1 mol/L，乙溶液c（H+）=0.01 mol/L，然后求算甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比．

    解答 解：PH=-lgc（H+），甲溶液PH是1，c（H+）=0.1 mol/L，乙溶液PH是2，c（H+）=0.01 mol/L，氢离子浓度之比为10﹕1，
    故选A．

    点评 本题考查了PH的计算，题目难度不大，注意基本公式的PH=-lgc（H+）的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是：（均在常温下）（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+） 之比为2：1．
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    ④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka•Kh=Kw
    ⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按如图装置进行实验，并回答下列问题
    （1）判断装置的名称：A池为原电池 B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．石墨棒C2为阴极，附近发生的实验现象为有气泡产生，溶液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=0.125．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为放热反应（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K不变（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个
    B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA个
    C．温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
    D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示实验操作规范或能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验K+的存在    		B．C．
    干燥氯气    		D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中所选用的仪器或者所测数据合理的是（　　）
    A．用精密pH试纸测定血液的pH为7.40
    B．用碱式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液
    C．用托盘天平称取8.56g食盐
    D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
    C．NaOH与HCl的反应D．甲烷与O2的燃烧反应

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