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【题目】臭氧(O3)[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2NOx分别氧化为SO42-NO3-NOx也可在其他条件下被还原为N2

(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为______NO3-的空间构型为_____(用文字描述)。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为_______

(3)O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)

(4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)n(π)=________

【答案】sp3 平面()三角形 [Ar]3d61s22s22p63s23p63d6 NO2- 12

【解析】

(1)根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论分析SO42-的中心S原子杂化类型和NO3-的空间构型;

(2)Fe位于周期表中第四周期第VⅢ族,Fe2+Fe失去4s2电子所得;

(3)等电子体是指原子总数相同,价电子总数相同的粒子;

(4)(CN)2分子中CN之间形成碳氮三键,其中有一个为σ键,两个为π键。

(1)对于SO42-,根据价电子对互斥理论,其价电子对数为4+=4,所以根据杂化轨道理论,中心S原子杂化方式为sp3杂化;

对于NO3-,根据价电子对互斥理论,其价电子对数为3+=3,则其空间构型为平面()三角形;

(2)Fe26号元素,位于元素周期表中第四周期第VⅢ族,Fe原子失去4s2电子形成Fe2+,则Fe2+基态核外电子排布式为:[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6

(3)等电子体是指原子总数相同,价电子总数相同的粒子,与O3分子互为等电子体的一种阴离子,可考虑将其中一个O原子替换为N原子,则O3的等电子体为NO2-

(4)(CN)2分子中CN之间形成碳氮三键,其中有一个为σ键,两个为π键,所以(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)n(π)=12

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求完成下列各题。

(1)2molL-1Al2(SO4)30.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸,计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

(2)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中COCO2分子数目之比是___,混合气体的平均摩尔质量是___

(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式:___

(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___,反应的离子方程式为:___

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【题目】保水剂是一种强吸水树脂,能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:

(1)上述反应中属于加成反应的有____________,反应⑧的反应类型为____________

(2)若(1)的反应条件为通过溴的四氯化碳溶液,请写出A的结构简式____________D中官能团名称是____________

(3)请写出CD的化学反应方程式__________________

(4)的同系物,式量比14,写出2种符合下列要求的的同分异构体:①链状分子;②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀;③与溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅。_____________________

(5)检验反应(4)是否全部转化的实验方案__________________

(6)丙酮()是一种常用的化工试剂,请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:

____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。

核磁共振氢谱显示A有两组峰,其强度之比为1∶1。

已知:(1)CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

(2)CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O       

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________,G中官能团的名称为____________________

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是__________________

(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H)代替O2,老师认为不合理,原因是_______________

(4)写出K→L的化学方程式:____________________,反应类型为________

(5)F是比M多一个碳原子的同系物,满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能与溴的四氯化碳溶液加成

③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选) _______

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【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:______________________________________________

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________________;c和d中盛装的试剂分别是________________

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________

a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:

粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

试剂1为________,操作1为________,操作2为________,操作3为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是(

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________

(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

(3)HF和HI电离出H+较难的是________(填化学式,下同)。铵盐大多不稳定,请预测NH4F、NH4I中,较易分解的是________

(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。

(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(

A. 平衡后若升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B. 当体系的压强保持不变时,表明该反应达到化学平衡状态

C. CO的平衡转化率为80%

D. 反应前H2S物质的量为7mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A用仪器可以测出其相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,分子中只有一种类型的氢。

(1)现有以下的实验室仪器:

A.1H核磁共振仪 B.质谱仪

C.红外光谱仪 D.元素分析仪

请你选择分别用什么仪器

①测出相对分子质量________(填字母,下同)。

②测出官能团碳碳双键________

③测出几种类型的氢________

(2)结合题给信息,可以判断A的结构简式为________

(3)在如图中,D1D2互为同分异构体,E1E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_________

C的化学名称为__________;反应类型为:__________

E2的结构简式是_________

④、⑤的反应类型依次是_________________

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