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    16．比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小．
    ①10mL的0.2mol•L-1的HCl与10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

    分析 ①10mL的0.2mol•L-1的HCl与10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，据此分析判断溶液中离子浓度大小；
    ②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后，得到为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性．

    解答 解：①10mL的0.2mol•L-1的HCl与10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，据此分析判断溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后，得到为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

    点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是溶液中溶质成分的分析判断，掌握盐类水解和弱电解质电离的程度分析判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如右图，

    下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）
    A．绿原酸可以和NaHCO3反应，放出CO2
    B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
    C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硅酸盐种类繁多、结构复杂，组成各异，通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成，已知石棉的化学式为Mg3CaSi4O12，则石棉的组成用氧化物形式可表示为（　　）
    A．3Mg•Ca•4Si•6O2B．MgO•CaO•SiO2C．3MgO•CaO•4SiO2D．Mg3Ca（SiO3）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合理饮食、正确用药是保证健康的重要方面．
    ①下列食用盐中，添加的元素不属于人体必需微量元素的是c（填字母）．
    a．加锌盐    b．加碘盐    c．加钙盐
    ②人的生命活动不能缺少维生素．若某人患有坏血病，其体内缺乏的维生素是c（填字母）．
    a．维生素A    b．维生素B    c．维生素C
    ③某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是b（填字母）．
    a．麻黄碱       b．阿司匹林    c．抗酸药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

    ①欲干燥NH3需使用仪器球形干燥管；
    ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗；
    ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用蒸馏烧瓶、酒精灯；
    ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用漏斗．
    （2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
    ①固体和液体的分离过滤．
    ②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    ③几种沸点相差较大的互溶液体的分离蒸馏．
    ④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯． 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为：

    已知：
    名称相对分子质量颜色，状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05
    乙醇46无色澄清液体78.30.7893
    环己烷84无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）C．
    A．25mL  B．50mL  C．100mL  D．250mL
    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
    （3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是AD
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为90.02%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中的B是（　　）
    A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知有机化学成环反应有多种类．例如：

    某有机物T的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）若T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y的结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2．Y与足量的氢气在一定条件下反应生成烷烃M，M的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）若T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则R的结构简式为CH3C≡CCH3，写出R与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH3C≡CCH3+2Br2→CH3CBr2CBr2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的化学式与名称对应不正确的是（　　）
    A．石炭酸B．TNT
    C．CH3COOH  乙酸D．CH2BrCH2Br  1，2-二溴乙烷

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