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    实验室需要95mL 1.0mo?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：
    A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶
    E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
    ①需要取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②实验时选用的仪器有
     
    （填编号）
    ③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．未冷却至室温就定容．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：①依据c=
    1000ω
    M
    计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    ②依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器；
    ③分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：①98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度=
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，配制95mL 1.0mo?L-1稀硫酸应选择100ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=1.0mo?L-1×100mL，解得V=5.4mL，
    故答案为：5.4；
    ②配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；
    故选：C、E、F、G、H；
    ③A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A不选；
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B不选；
    C．未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C选；
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D选；
    E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故E不选；
    故选：CD．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
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    下列说法正确的是（　　）
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    B、密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
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    A、试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    足量稀盐酸
    沉淀不溶解，结论：试液中含SO
     
    2-
    4
    B、试液
    足量稀盐酸
     无气体，无沉淀
    BaCl2溶液
    白色沉淀，结论：试液中含SO
     
    2-
    4
    C、试液
    足量稀盐酸
    无色无味气体
    澄清石灰水
     变浑浊，结论：试液中含CO
     
    2-
    3
    D、试液
    足量Ba(OH)2
    白色沉淀
    足量稀硝酸
     沉淀消失并产生无色无味气体
    澄清石灰水
    变浑浊，结论：试液中含CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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