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    10．下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
    B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
    C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
    D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

    分析 A．耐火材料应具有较高的熔沸点；
    B．二氧化硅不导电，具有良好的光学特性，可以制作光导纤维；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气；
    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高，故A正确；
    B．二氧化硅应用于制造通信光缆，是因为其良好的光导纤维，与导电无关，故B错误；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不属于置换反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）
    A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列哪种维生素，又称为“抗坏血酸”？（　　）
    A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多．其原因是两者存在如下反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，问上述反应属于哪一基本反应类型？（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
    （1）步骤④中加入的试剂A是Na2CO3（填化学式）．
    （2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化学式、写三种）．
    （3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平 （填仪器名称）．
    （5）判断步骤②中BaCl2溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．取分液漏斗，且检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层液体
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列各题：
    （1）将C、D、G步骤补充完整．
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不时旋开活塞放气；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔
    （2）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
    C→B→D→A→H→G→_E．
    （3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是过滤和萃取分液．
    （3）步骤⑤中，加入苯后出现的现象是溶液分层，上层为紫红色，下层为无色．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
    ①在100mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（过量）及4mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好．
    ②检查装置的气密性．
    ③加热回流2h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水．
    ④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
    ⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品．
    ⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品．
    （1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为．
    （2）步骤②的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好．
    （3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率．
    （4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl2的作用是除掉产品中微量的水分杂质．
    （5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理．
    （6）步骤④中测定溶液pH值的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．

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