【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
B.标准状况下,11.2L CH3Cl中含有的共价键数目为2NA
C.常温常压下,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子数为8NA
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【题目】右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
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【题目】乙烯是重要的有机化工原料,利用乙烯进行如图转化
(1)乙醇分子中官能团的名称为____________,D的结构简式为_____________。
(2)实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______填序号。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液
(3)③的另一反应物及反应条件是______;通过途径②、③均可得到A,其中属于加成反应的是______填“②”或“③”。
(4)写出⑤、⑥的化学反应方程式:⑤______________________________、⑥________________________________。
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【题目】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=______。
(3)Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色,则Y含有的化学键类型为__;Y在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为__。
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【题目】利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是
A. 通电后,a室的pH增大
B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O,从而提取CO2
C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有22.4LCO2气体产生
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【题目】有人尝试用工业制纯碱原理来制备。他向饱和溶液中依次通入足量的______和______两种气体,充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式:________。分析该方法得不到的原因可能是_______________。
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【题目】下列反应,与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是( )
A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3
C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4
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【题目】36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为m,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.36.5 g氯化氢含有NA个原子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数为=
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【题目】某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:A2 +B22AB。该条件下,A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. 气体的密度不再改变时
B. 气体的总物质的量不再改变时
C. 混合气体中各组分的含量不再改变时
D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时
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