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    已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是( )

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe．

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

    C．温度 D．反应物的浓度或压强

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述不正确的是盐桥中的移向溶液

    A

    B

    C

    D

    盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

    a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    粗铜的电极反应式为：

    Cu2++2e-=Cu

    正极反应式为：

    O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

    ①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

    ④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

    （2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

    （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

    A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小

    C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大

    E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列问题：

    （1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________

    （2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

    v表示反应速率，下列正确的是______________

    A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

    C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1

    （3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

    （4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。

    ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。

    ②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

    ③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是( )

    A．M与R的质子数之和一定等于19

    B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

    C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期

    D．M和R的质子数之差可能等于7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表的说法正确的是( )

    A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的

    B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

    C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

    D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )

    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

    C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

    D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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