A. | 在碱性溶液中,Na+、S2-、K+、AlO2- | |
B. | 在酸性溶液中,SO32-、S2-、K+、NH4+ | |
C. | 在酸性溶液中,Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
D. | 在酸性溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、SO42- |
分析 A.四种离子之间不发生反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应;
B.酸性溶液中存在大量氢离子,亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下反应生成硫单质;
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;
D.四种离子之间不反应,都不与酸性溶液中的氢离子反应.
解答 解:A.Na+、S2-、K+、AlO2-之间不反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.酸性溶液中存在大量氢离子,SO32-、S2-在酸性溶液中发生氧化还原反应生成S单质,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe2+、NO3-在酸性条件下能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.酸性溶液中存在大量氢离子,Fe2+、Cl-、Na+、SO42-之间不反应,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确题干暗含条件的含义,特别注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化具有还原性的离子,如亚铁离子、碘离子等,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | HNO2的电离平衡常数:c点>b点 | |
B. | 若b点混合溶液显酸性,则2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2) | |
C. | c点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2)>c(H+) | |
D. | d点混合溶液中:c(OH-)=c(HNO2)+c(H+) |
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原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al>Si | N<O | 金刚石>晶体硅 | CH4<SiH4 |
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