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    8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择
    阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
    阴离子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
    （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
    ①A中的化学键类型为离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”）．
    ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
    （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
    ①A的化学式为FeI2．
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
    Ⅰ仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色．
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
    ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

    分析 （1）①根据“混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体”推断A、B中含有铵离子、钡离子、和硫酸根离子和氢氧根离子，再根据B的水溶液呈碱性判断A、B的名称；
    ②硫酸氢铵与氢氧化钡反应加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；
    （2）①溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，A、B的溶液一定含有硝酸根离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断A、B的组成；
    ②碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色，碘离子还原性强于亚铁离子；
    ③可以通过具有反应后的溶液中是否存在铁离子，判断上述溶液变黄的原因；
    ④电子由a流向b，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，a为负极、b为正极；b极发生还原反应，根据电子守恒计算出还原产物的物质的量．

    解答 解：（1）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示碱性，B中含有氢氧根离子，根据离子共存，B为Ba（OH）2，则A为硫酸氢铵，含有离子键和共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    ②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O，
    故答案为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
    （2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2+；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2，
    故答案为：FeI2；
    ②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化，
    故答案为：仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色；I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；
    ③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，
    故答案为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）；
    ④有1.8mol电子由a流向b，则b极发生还原反应，发生的电极反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，故答案为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

    点评 本题考查较为综合，涉及常见离子的检验、未知物的推断、离子方程式书写、原电池原理、电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

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    20．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．通入氢气即可发生加成反应
    B．分子中含有3个C-C单键和三个C═C双键
    C．分子中C、H元素的质量比为6：1
    D．在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟

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    1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白；
    族
     周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
     2    ① ② ③ 
     3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为2NH3+Cl2=N2+6HCl；
    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是Na2O2（填化学式）；
    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．石蜡油在炽热碎瓷片作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

    ①产生乙烯气体的官能团碳碳双键，产生乙烯气体的结构式，空间结构是平面型分子；
    ②B中反应类型是氧化反应，实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
    ③C中反应类型是加成反应，化学方程式是CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
    ④在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，实验现象是火焰明亮，伴有黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式．说明：不考虑同一碳原子上连有两个羟基；
    （1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2．若甲能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为；若甲能发生银镜反应，则甲的结构简式为．
    （2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙的结构简式为
    （3）丙分子中碳与氧分别有两种，氢有一种，且丙与金属Na不反应，则丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式，不必写反应条件，在括弧中填反应类型）．

    ①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（加成反应）
    ②（加成聚合反应）
    ③+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$（加成反应）
    ④+3HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O（取代反应）
    （2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是CE．
    A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷        C．苯、甲苯
    D．己烷、环己烷        E．甲烷、乙烯
    （3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为．
    （4）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为．
    （5）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为（不考虑顺反异构）．

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    20．下列叙述错误的是（　　）
    A．盛装在敞口玻璃容器中的碘化钾溶液，在空气中久置后，可能会显黄色
    B．次氯酸不稳定，见光即分解，可与强碱发生中和反应，则证明次氯酸为弱酸
    C．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
    D．氯水久置后溶液的酸性增强

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    17．1-丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物．下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．CH3CH2COOHC．CH3COCH3D．CH3CH2OCH3

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    （1）互为同位素的是①；
    （2）互为同分异构体的是④⑤；
    （3）属于同系物的是③；
    （4）属于同种物质的是⑥．

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