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    含有非极性键的化合物是

    A．H2O2            B．HCl           C． Cl2         D．NaOH

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
    （1）B元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为
    ．
    （2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
    CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
    CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等

    （3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
    ．
    （4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
    Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
    Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
    ⑦离子化合物中一定含有离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）B、C的第一电离能较大的是
    Al
    Al
    （填元素符号）．
    （2）A的氢化物的分子空间构型为
    V型或折线型
    V型或折线型
    ，其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式），其原因是
    水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
    水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
    ．
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）．
    （5）E的核外电子排布式是
    1S22S22P63S23P64S2
    1S22S22P63S23P64S2
    ．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有非极性键的化合物是（　　）
    A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO2

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