Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥????? B．③④⑥????? C．④⑤⑥????? D．①②④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H＋离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H＋）之比为1：10，故②错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42－），则c（Na＋）＜2c（SO42－），故④错误；⑤水解和电离为可逆过程，，；则有Ka·Kh=Kw，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确。综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，所以选A。

考点：考查弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算。