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4.表中是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a>(填“>”、“<”或“=”)1×10-14
(2)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显碱(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(3)25℃时,有盐酸和硫酸的混合液20mL,加入0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化.
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是:c(H2SO4)=0.05 mol•L-1;c(HCl)=0.2 mol•L-1
②在A点时的pH=1  (设溶液混合后体积不变)

分析 (1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热;
(2)t2温度下水的离子积常数是1×10-12,cc(H+)<:c(OH-)显碱性;
(3)①根由图可知,0~20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,20mL~60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O,结合反应计算;
②根据A点溶液中氢离子浓度计算溶液的pH.

解答 解:(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热.所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大,即a>1×10-14
故答案为:>;
(2)t2温度下水的离子积常数是1×10-12,所以在该温度下,pH=6是显中性的.因此某溶液pH=7,该溶液显碱性,
故答案为:碱;
(3)①由图可知,0~20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,20mL~60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O,
设硫酸的物质的量为x,则
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
 1            1
 x        0.02L×0.05mol•L-1
解得x=0.001mol,
硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol•L-1
设HCl的物质的量为y,则
H++OH-═H2O
1     1
y   0.04L×2×0.05mol•L-1
解得y=0.004mol,
盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.004mol}{0.02L}$=0.2mol/L,
故答案为:0.05;0.2;
②由图可知,A点硫酸完全反应,氢离子的浓度为$\frac{0.2mol/L×0.02L}{0.02L+0.02L}$=0.1mol/L,则pH=-lg0.1=1,故答案为:1.

点评 本题考查酸碱混合的计算,为高频考点,把握图象应用、发生的反应、pH计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意数据及图象的分析,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如图:

(1)II中含氧官能团的名称醛基.
(2)反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2
(3)I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(4)下列说法正确的是BC.
A.I和V均属于芳香烃                    B.II能发生银镜反应
C.lmolII与4molH2发生加成反应     D.反应③属于酯化反应
(5)反应③的反应类型取代反应;A的分子式C9H13ON
(6)与I互为同分异构体的芳香族化合物共有4种,其中VI遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种.写出满足上述条件的VI的结构简式
(7)一定条件下,化合物VII     也能发生类似反应④的环化反应,VII的环化产物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.H、D、T三种原子,它们之间的关系是互为同位素,1mol各单质中,它们的质子数之比是1:1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)国际奥运会火炬使用的燃料通常是丙烷(C3H8)或丙烯(C3H6).丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2kJ•mol-1
(2)已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ/mol
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ/mol
写出Na2CO3•H2O(s)脱水反应的热化学方程式:Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.某河段两岸有甲、乙两家工厂,排出的废水中分别含有下列离子中的三种:K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等,经测定,甲厂的废水呈明显碱性,则甲厂废水含有的三种离子是OH-、Cl-、K+,乙厂的废水含有的三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图:

(1)A的分子式为C7H8,C中的官能团名称为羟基.
(2)D分子中最多有17个原子共平面.
(3)E生成F的反应类型为消去反应,G的结构简式为
(4)由H生成I的化学方程式为
(5)符合下列条件的B的同分异构体有14种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是(写出其中一种的结构简式).
①属于芳香化合物;②能发生银镜反应.
(6)己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是A(填字母).
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Al2(SO43
C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.在水中加入Na2CO3
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显淡黄色,溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH<7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”).
(3)现有25℃时0.1mol•L-1的氨水.请回答以下问题:
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol•L-1,则c(SO42-)=$\frac{1}{2}$amol•L-1
③若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:NH3•H2O+H+=NH4++H2O;所得溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ.应用图1所示的方法实验,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.回答下列问题:

(1)该项研究(实验)的主要目的是探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性.
(2)浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气,与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不褪色,C内的有色布条褪色.
(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色.
Ⅱ.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质,还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用,设计如图2装置进行实验:(图2中所用硫酸的质量分数为70%)
(1)为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色,请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个①二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置)、②没有尾气吸收装置
(2)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致.所以,SO2 通过品红水溶液后,引起品红褪色的可能是H2SO3.(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对于下列实验事实的解释,不合理的是(  )
选项实验事实解释
A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCl易挥发
B电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na得电子能力:Cu2+>Na+>H+
C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大,氧化性越强
D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O
A.AB.BC.CD.D

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