Question

（4分）实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：

试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

 

Answer 1

（1）55.56g（2）0.5mol (各2分)

【解析】

试题分析：石灰石与足量的稀盐酸反应的方程式是: CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑。n(CO2)= 11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所以根据方程式中物质之间的关系可知：需要的石灰石的物质的量是0.5mol，m(CaCO3)= 0.5mol×100g=50g,因此至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石质量是50g÷90.0%=55.56g；根据方程式可知;n(CaCl2)= n(CO2)= 0.5mol.

考点：考查关于化学方程式的计算的知识。