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19.某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下:

已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2,F与足量B反应生成G.
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L,H与足量D反应生成I.
(1)A中官能团的名称为碳碳双键,E的结构简式CH3COOCH2CH3
(2)G的分子式为C12H14O4,反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应.
(3)写出下列化学方程式:
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:
(5)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1mol CO2
③1mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5mol H2
④环上的一氯代物只有三种.
则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为:

分析 某气态烃A与H2的相对密度为14,Mr(A)=14×2=28,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3.芳香族化合物F为C、H、O化合物,1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2,则F含有2个羧基,其相对分子质量为166,2个羧基、1个C6H4的总式量为45×2+(12×6+4)=166,则F含有1个苯环、2个羧基,且环上的一氯代物有一种,则F为,F与足量的B发生酯化反应生成G为,H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L,其相对分子质量为22.4×2.77=62,去掉2个羟基剩余基团式量为62-17×2=28,故为-C2H4-,则H为HOCH2CH2OH,H与足量D反应生成I为,据此解答.

解答 解:某气态烃A与H2的相对密度为14,Mr(A)=14×2=28,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3.芳香族化合物F为C、H、O化合物,1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2,则F含有2个羧基,其相对分子质量为166,2个羧基、1个C6H4的总式量为45×2+(12×6+4)=166,则F含有1个苯环、2个羧基,且环上的一氯代物有一种,则F为,F与足量的B发生酯化反应生成G为,H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L,其相对分子质量为22.4×2.77=62,去掉2个羟基剩余基团式量为62-17×2=28,故为-C2H4-,则H为HOCH2CH2OH,H与足量D反应生成I为
(1)A为CH2=CH2,含有官能团为:碳碳双键,E的结构简式为CH3COOCH2CH3
故答案为:碳碳双键;CH3COOCH2CH3
(2)G为,其分子式为C12H14O4,反应⑤是羧酸与醇发生的酯化反应,也属于取代反应,
故答案为:C12H14O4;酯化反应或取代反应;
(3)反应②的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
反应⑥的化学方程式为:2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;
(4)与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成高分子化合物,该化学反应方程式为:
故答案为:
(5)I()有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1mol CO2,含有1个羧基,
③1mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5mol H2,结合②可知,还含有2个羟基,
④环上的一氯代物只有三种,
则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,注意根据F发生的反应判断含有的官能团,再利用残余法确定有机物F的结构简式,侧重合成学生分析推理能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某学生配制的1mol/L-1的NaOH溶液,实际浓度偏高的原因可能是(  )
A.洗净的容量瓶中残留少量的蒸馏水B.溶解NaOH的烧杯未洗净
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7.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
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A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化   
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZC.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里,通入amol X(g)和bmol Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①在其它条件不变时降低温度:减小;
②在其它条件不变时加入催化剂:增大;
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示.

请回答下列问题:
(1)操作①的名称为溶解、过滤;
(2)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是溶液分层,上层为水层接近无色,下层为CCl4层呈紫红色;
(3)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口),再转动打开活塞,使下层液体缓慢流下后,关闭活塞,将上层液体从上口倒出.
(4)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要蒸馏烧瓶、冷凝管,实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:合理(填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是B(填序号).
A.浓硫酸          B.稀硫酸         C.稀硝酸          D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
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(5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O,上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强(填离子符号).
(6)B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是(  )
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.中性溶液中:Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
C.酸性溶液中:Na+、ClO-、SO42-、I-
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组B组C组D组
金刚石:3550Li:181HF:-83NaCl:801
硅晶体:1410Na:98HCl:-115KCl:776
硼晶体:2300K:64HBr:-89RbCl:718
二氧化硅:1723Rb:39HI:-51CaCl:645
(1)A组属于原子晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键.
(2)B组晶体共同的物理性质是①②③④(填序号).
①有金属光泽   ②导电性      ③导热性      ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多.
(4)D组晶体可能具有的性质是②④(填序号).
①硬度小       ②水溶液能导电  ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点NaCl>KCl,其原因解释为:NaCl>KCl都为离子晶体,r(Na+)<r(K+),在离子所带电荷相同的情况下,半径越小,晶格能越大,熔点就越高.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.写出下列反应的离子方程式
(1)在标准状况下,将2.24LCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(2)Ca(HCO32溶液中加入过量的NaOH溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O.
(3)向氨水中通入少量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O.

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