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    【题目】现有下列4种物质：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能与O2反应生成红棕色气体的是__________（填序号，下同）；其水溶液具有漂白性的是___________；能与强碱反应的氧化物是_______；遇KSCN溶液变红色的是_______。

    【答案】 ① ③ ② ④

    【解析】①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3中，NO与氧气生成红棕色的二氧化碳，能与O2反应生成红棕色气体的是①；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以其水溶液具有漂白性的是③；SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以能与强碱反应的氧化物是②；铁离子KSCN溶液生成红色络合物，所以遇KSCN溶液变红色的是④。

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    【题目】钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于4822Ti的说法正确的是

    A. 质子数为22 B. 中子数为48 C. 质量数为70 D. 核外电子数为26

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    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

    （1）①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。

    （2）反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是___________________；

    欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。

    a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液

    （3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。

    （4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。____________

    （合成路线常用的表示方式为：XY……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是

    A. 电极a应连接电源的正极

    B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

    C. 反应过程中，H+从a极室流向b极室

    D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

    (1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

    (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

    2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    已知:

    键

    H-H

    C=O

    C=C

    O-H

    C-H

    键能/kJ/mol

    436.0

    745.0

    615.0

    462.8

    413.4

    则a=________。

    (3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

    (4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①图2中S代表的物理量是_________。

    ②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    (5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

    ①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A.所有主族中都存在非金属元素

    B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

    C.第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

    D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
    C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
    D.v（D）=1 mol/（Ls）

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