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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

    C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

    D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

    【答案】CD

    【解析】

    试题A不正确，没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；B不正确，应该是2Al＋2H2O＋2OH－==2AlO2－＋3H2↑，答案选CD。

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    A.AlB.LiC.CaD.Fe

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    下列说法正确的是

    A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

    B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

    C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

    D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

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    资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

    (1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。

    (2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2

    ①具有脱氯作用的离子是_______。

    ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

    (3)富集、制取Br2：

    用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

    (4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

    序号

    A

    B

    C

    试剂组成

    1 mol/L NaBr

    20% H2SO4

    1 mol/L NaBr

    98% H2SO4

    将B中反应后溶液用水稀释

    实验现象

    无明显现象

    溶液呈棕红色，放热

    溶液颜色变得很浅

    ①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。

    ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。

    ③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

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    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

    A. 4molA+2molB

    B. 2molA+1molB+3molC+1molD

    C. 3molC+1molD+1molB

    D. 3molC+1molD

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    A. Ka(HA)的数量级为10－5

    B. d点溶液的pH最大

    C. b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    D. d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

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    C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应

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