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以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(  )
①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O②2KCl03
 MnO2 
.
2KCl+3o2↑③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
分析:有电子转移的化学反应是氧化还原反应,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,同一化学反应中,还原剂的还原性大于氧化产物的还原性.
解答:解:A.①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中铜、氢元素化合价都发生变化,所以是氧化还原反应,②2KCl03
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑中氧元素、氯元素的化合价都发生变化,所以是氧化还原反应,③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,故A错误;
B.②2KCl03
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑中氧元素失电子化合价升高,氯元素得电子化合价降低,所以氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,但氧元素化合价升高,故B错误;
C.①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中氢元素失电子化合价升高,所以氢气是还原剂,被氧化,故C正确;
D.①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中氢气是还原剂,铜是还原产物,所以还原性H2>Cu,故D正确;
故选AB.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,注意还原性强弱的判断方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

恒容体系,发生如下反应2A(g)?B(g)+xC(?)△H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度):
(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=
0.02mol/(L.min)
0.02mol/(L.min)

(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=
1
1
,生成物C的状态为
气态
气态
,反应热△H
0(填“>”、“=”或者“<”).
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是
abde
abde

a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
,在T2℃时K的数值为
0.25
0.25

(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是
bcde
bcde

a.a=2、b=1、c=2            b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1            d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?海口模拟)目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是:
A.蒸馏、分馏     B.催化裂化     C.催化裂解       D.催化重整
(2)下列说法不正确的是:
A.石油是混合物,分馏后的得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2
CH4
CH4
+2H2O
(4)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是
A.烷烃      B.烯烃      C.炔烃     D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?

(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件
高压、催化剂、适宜的温度
高压、催化剂、适宜的温度

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I.已知龙胆酸甲酯结构如右图所示:

(1)龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为                         

(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是       (填字母)。

A.不能发生消去反应        B.难溶于水       C.与苯酚互为同系物     D.能与溴水反应     E.1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2        F.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                                     。(不用写反应条件)

II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中含三个甲基:

回答以下问题:

(4)X的结构简式为               ;C4H9Br的系统命名是          

(5)写出下列反应的化学方程式(用结构简式表示),并在括号内指出反应类型:

C4H9Br→B                                     ;(               )

C→D                                         。 (               )

(6)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式                                

 ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

 

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科目:高中化学 来源:海口模拟 题型:问答题

目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是:
A.蒸馏、分馏     B.催化裂化     C.催化裂解       D.催化重整
(2)下列说法不正确的是:
A.石油是混合物,分馏后的得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2→______+2H2O
(4)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是
A.烷烃      B.烯烃      C.炔烃     D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

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①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?______.
(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件______.

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科目:高中化学 来源:2009年海南省海口市高考调研化学试卷(解析版) 题型:解答题

目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是:
A.蒸馏、分馏     B.催化裂化     C.催化裂解       D.催化重整
(2)下列说法不正确的是:
A.石油是混合物,分馏后的得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2→______+2H2O
(4)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是
A.烷烃      B.烯烃      C.炔烃     D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?______.
(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件______.

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